Разное

История хроматографии

Хроматография является физико-химическим методом, который может быть использован для разделения веществ. Он может использоваться как в аналитических, так и в препаративных целях, но в основном он служит для идентификации и количественного определения органических и неорганических соединений. В аналитике этот метод часто используют, чтобы выделить и идентифицировать отдельные компоненты. Хроматографию считают сегодня наиболее употребимым и мощным методом, который наилучшим образом подходит для процессов разделения.

ОПЫТ ЭКСПЛУАТАЦИИ ИОННОГО ХРОМАТОГРАФА

1. Кондуктометрический датчик

В датчик набиваются мелкие воздушные пузырьки, которые создают помеху анализу. Воздушные пузыри вызывают, во-первых, понижение чувствительности датчика, а, во-вторых, шумы выходного сигнала. Первым признаком появления пузырей в датчике являются не спровоцированные видимыми внешними воздействиями скачки регистрируемого сигнала датчика. Для удаления пузырей следует предпринять следующие действия:

Кислоты. Номенклатура. Получение и свойства

Давая определение понятию "кислота", стремятся подчеркнуть самое важное в свойствах молекул этого класса соединений. Более старое определение было таким: "Кислота - это такое сложное вещество, атомы водорода в котором способны замещаться на металл, давая соль". На основе теории электролетической диссоциации кислоту можно определить как сложное вещество, молекулы которого second citizenship program в растворе диссоциируют на ионы водорода и анионы кислотного остатка.

Оксиды. Получение и свойства

Хотелось бы дать возможно более простое определение оксида - это соединение элемента с кислородом. Но существуют кислоты и соли. Рассмотрим соединения H2O2 и BaO2. Перекись водорода является слабой кислотой (она диссоциирует в воде давая ионы водорода и анионы HO2- и O2-2). Пероксид бария - это бариевая соль перекиси водорода. У молекул H2O2 и BaO2 есть кислородный мостик -O-O-, поэтому степень окисления кислорода в этих соединениях -1.

Электрохимия. Свойства электролитов. Электролиз

Электрохимия - это наука о электрических явлениях, которые сопровождают химические процессы. Поскольку все химические частицы (атомы, молекулы, атомные и молекулярные ионы) состоят из положительно заряженных ядер и электронов, то любое химическое превращение (разрыв одних химических связей в молекулах и образование других) так или иначе связано с перегруппировкой атомов, их валентных электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов переходят к другим economic citizenship countries. Как целостная научная дисциплина электрохимия изучается в вузах.

Химическая кинетика и катализ

Химическая кинетика - наука о изменении массы веществ (исходных или продуктов) в результате протекания химической реакции во времени. Скорость реакции в газовой фазе или жидких растворах определяется изменением количества какого-либо вещества (вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции) в единице объема за единицу времени. Количество вещества может выражаться его массой; массой деленной на малекулярную массу, т.е. числом молей; числом молей в единице объема, т.е. молярной концентрацией. В химической кинетике чаще всего используют молярную концентрацию, которую выражают в моль/л.

Syndicate content