прочее

КУЛОНОМEТРИЯ

КУЛОНОМEТРИЯ, электрохим метод исследования и анализа, основанный на измерении кол-ва электричества (Q), прошедшего через электролизер при электрохим. окислении или восстановлении в-ва на рабочем электроде. Согласно объединенному Фарадея закону, масса электрохимически превращенного в-ва (Р) в г связана с Q в Кл соотношением: Р=QM/Fn, где М-молекулярная или атомная масса в-ва, п- число электронов, вовлеченных в электрохим. превращение одной молекулы (атома) в-ва (М/n - электрохим. эквивалент в-ва), F - постоянная Фарадея. Кулонометрия-единственный физ.-хим. метод анализа, в к-ром не требуются стандартные образцы.

ЛИПИДЫ

ЛИПИДЫ (от греч. lipos - жир), жироподобные в-ва, входящие в состав всех живых клеток. Определение понятия липидов неоднозначно. Иногда к липидам относят любые прир. в-ва, извлекаемые из организмов, тканей или клеток такими неполярными орг. р-рителями, как хлороформ, диэтиловый эфир или бензол. В нек-рых случаях липиды рассматривают как производные жирных к-т и родственных им соед. или как любые прир. амфифильные в-ва (их молекулы содержат как гидрофильные, так и гидрофобные группировки). Ни одно из этих определений не является исчерпывающим. Следует ли причислять к липидам терпеноиды, жирорастворимые витамины и гормоны, остается спорным.

АМИНОКИСЛОТЫ

АМИНОКИСЛОТЫ, органические к-ты, содержащие одну или несколько
аминогрупп. В зависимости от природы кислотной ф-ции аминокислоты подразделяют на
аминокарбоновые, например H2N(CH2)5COOH,
аминосульфоновые, например H2N(CH2)2SO3H,
аминофосфоновые, например H2NCH[Р(О)(ОН)2]2,
и аминоарсиновые, например H2NC6H4AsO3H2.
Согласно правилам ИЮПАК, название
аминокислоты производят от названия соответствующей к-ты; взаимное расположение
в углеродной цепи карбоксильной и аминной групп обозначают обычно цифрами,
в нек-рых случаях - греч. буквами посетить вебсайт. Однако, как правило, пользуются тривиальными

КОНДУКТОМЕТРИЯ

КОНДУКТОМЕТРИЯ (от англ, conductivity - электропроводность и греч. metreo - измеряю), совокупность электро-хим. методов анализа, основанных на измерении электропроводности х жидких электролитов, к-рая пропорциональна их концентрации. Достоинства кондуктометрии: высокая offshore company formation концентрации анализируемых веществ.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, орг. соед., содержащие карбоксильную группу СООН. По кол-ву этих групп различают одно-, двух- и многоосновные к-ты (см. также Дикарбоновые кислоты). Могут содержать Hal, а также группы NH2, С=О, ОН (соотв. галогенкарбоновые кислоты, аминокислоты, альдегидо- и кетокислоты, оксикислоты). Алифатич. к-ты, у к-рых число атомов С в молекуле больше 6, относят к высшим жирным кислотам.

АТОМНО-АБСОРБЦИОННЫЙ АНАЛИЗ

АТОМНО-АБСОРБЦИОННЫЙ АНАЛИЗ (атомно-абсорбц. спектрометрия), метод количеств. элементного анализа по атомным спектрам поглощения (абсорбции). Через слой атомных паров пробы, получаемых с помощью атомизатора (см. ниже), пропускают излучение в диапазоне 190-850 нм. В результате поглощения квантов света атомы http://www.taxhavens.org/use-of-tax-havens/ переходят в возбужденные энергетич. состояния. Этим переходам в атомных спектрах соответствуют т. наз. резонансные линии, характерные для данного элемента. Согласно закону Бугера-Ламберта-Бера (см.

ДЕКСТРАНЫ

ДЕКСТРАНЫ (С6Н10О5)n, группа бактериальных полисахаридов, состоящих из остатков a-D-глюкопиранозы. Молекулы декстранов - разветвленные цепи (см. ф-лу), линейная часть к-рых содержит гл. обр. 1 : 6-связи и небольшое кол-во 1 : 3-связей (в нек-рых редко встречающихся декстранах обнаружены

Простые и сложные вещества. Номенклатура. Получение и свойства

Все вещества, о которых мы говорим в школьном курсе химии, принято делить на простые и сложные. Простые вещества - это такие вещества, в состав молекул которых входят атомы одного и того же элемента. Атомарный кислород (O), молекулярный кислород (O2)  или просто кислород, озон (O3), графит, dual citizenship алмаз - это примеры простых веществ, которые образуют химические элементы кислород и углерод. Сложные вещества делятся на органические и неорганические.

Электронные конфигурации атомов и периодический закон

Рассмотрим строение атома гелия - простейшей одноядерной и двухэлектронной системы. Уравнение Шредингера записывается достаточно просто, только необходимо учитывать потенциальную энергию взаимодействия каждого из электронов с ядром и энергию отталкивания электронов между собой. При решении Уравнения Шредингера легко убедиться, что переменные не разделяются, и в аналитическом виде, как это было в случае с атомом водорода, решение получить не удается (возможны лишь приближенные решения на ЭВМ численными методами).

Syndicate content